沈陽(yáng)理工大學(xué)博士研究生入學(xué)考試大綱

科目代碼：3021科目名稱：物理化學(xué)

物理化學(xué)考試大綱適用于材料類的博士研究生入學(xué)考試。物理化學(xué)是本校材料類各專業(yè)的一門(mén)重要專業(yè)基礎(chǔ)課，是材料學(xué)科的重要分支和理論基礎(chǔ)。本科目的考試內(nèi)容包括物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象變化基本規(guī)律。具體內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

一、考試內(nèi)容

（一）熱力學(xué)第一定律

1. 熱力學(xué)的基本概念

熱力學(xué)的基本內(nèi)容，熱力學(xué)的方法，熱力學(xué)方法的優(yōu)點(diǎn)和局限性；系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)和狀態(tài)方程，過(guò)程和途徑，熱和功，可逆過(guò)程。

2. 熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用

焓，熱容；Joule實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能和焓，理想氣體的Cp與Cv，絕熱過(guò)程，Carnot循環(huán)和熱機(jī)效率；Joule-Thomson效應(yīng)，實(shí)際氣體的ΔU和ΔH。

3. 熱化學(xué)

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)度；標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變；Hess定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；溶解熱和稀釋熱；反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系，Kirchhoff定律，絕熱反應(yīng)—非等溫反應(yīng)。

（二）、熱力學(xué)第二定律

1. 熱力學(xué)第二定律

自發(fā)變化的共同特征—不可逆性，Carnot定理，熵的概念，C1ausius不等式與熵增加原理，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增加原理，熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義，等溫過(guò)程和非等溫過(guò)程中熵的變化值的計(jì)算。

2. 熱力學(xué)基本方程

Helmholtz自由能，Gibbs自由能；熱力學(xué)的基本方程，Maxwell關(guān)系式及其應(yīng)用，Gibbs自由能與溫度的關(guān)系，Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs自由能與壓力的關(guān)系；Gibbs自由能變化的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中的Gibbs自由能變化，化學(xué)反應(yīng)等溫式，變化的方向與平衡條件。

3. 熱力學(xué)第三定律

熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵值，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的熵變計(jì)算。

（三）、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

1. 多組分系統(tǒng)的組成表示

2. 偏摩爾量

偏摩爾量的定義，偏摩爾量的加和公式，偏摩爾量的求法，Gibbs-Duhem公式—系統(tǒng)中偏摩爾量之間的關(guān)系。

3. 化學(xué)勢(shì)

化學(xué)勢(shì)的定義，化學(xué)勢(shì)在相平衡中的應(yīng)用，化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系；

理想氣體及其混合物的化學(xué)勢(shì)，非理想氣體混合物的化學(xué)勢(shì)，逸度，逸度系數(shù)。

4. 稀溶液

Raoult 定律和Henry定律，稀溶液的依數(shù)性。

5. 理想溶液

理想溶液，理想溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)，理想溶液的通性。

6. 活度和活度系數(shù)

非理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)，非理想稀溶液，活度和活度系數(shù)，雙液系中活度系數(shù)之間的關(guān)系。

7. 分配定律

溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配。

（四）、相平衡

1. 相律

相律的推導(dǎo)，相律的基本應(yīng)用

2. 單組分系統(tǒng)的相平衡

單組分系統(tǒng)的兩相平衡，Clapeyron方程，外壓與蒸氣壓的關(guān)系，不活潑氣體對(duì)液體蒸氣壓的影響；

水的相圖，硫的相圖，超臨界狀態(tài)。

3. 二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用

完全互溶的雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾和精餾的基本原理；

非理想的二組分液態(tài)混合物，部分互溶的雙液系，不互溶的雙液系，水蒸汽蒸餾；

簡(jiǎn)單的低共熔二元相圖，氣-固態(tài)的平衡圖，液、固相都完全互溶的相圖，區(qū)域熔煉。

4. 三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用

等邊三角形坐標(biāo)表示法，部分互溶的三液體系統(tǒng)，二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)，三組分低共熔系統(tǒng)的相圖。

（五）、化學(xué)平衡

1. 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件

化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)的親和勢(shì)。

2. 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式

氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)，溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式；平衡常數(shù)的表示式，復(fù)相化學(xué)平衡。

3. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能，近似計(jì)算。

4. 溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響，惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。

5. 化學(xué)平衡的應(yīng)用

同時(shí)化學(xué)平衡，反應(yīng)的耦合。

（六）、電解質(zhì)溶液

1. 電化學(xué)中的基本概念和電解定律

原電池和電解池，F(xiàn)araday電解定律。

2. 離子的電遷移率和遷移數(shù)

離子的電遷移現(xiàn)象，離子的電遷移率和遷移數(shù)，離子遷移數(shù)的測(cè)定。

3. 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)的測(cè)定，電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系，離子獨(dú)立移動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用。

4. 電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)

電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度。

（七）、可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

1. 可逆電池和可逆電極

可逆電池，可逆電極和電極反應(yīng)，電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)電池，可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法，可逆電池電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)。

2. 可逆電池的熱力學(xué)

Nernst方程，由標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)，由電動(dòng)勢(shì)及其溫度系數(shù)求反應(yīng)的焓變和熵變。

3. 電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，內(nèi)電位與外電位，電化學(xué)勢(shì)；電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差，接觸電勢(shì)，液體接界電勢(shì)，液接電勢(shì)的計(jì)算公式，電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生。

4. 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用

求電解質(zhì)溶液的平均活度因子，求難溶鹽的活度積，pH的測(cè)定，電勢(shì)-pH圖及其應(yīng)用。

5. 化學(xué)電源

燃料電池，蓄電池。

（八）、電解與極化作用

1. 分解電壓和極化作用

濃差極化，電化學(xué)極化，極化曲線，超電勢(shì)的測(cè)定，氫超電勢(shì)。

2. 電解時(shí)電極上的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

金屬的析出與氫的超電勢(shì)，金屬離子的分離。

3. 金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化

金屬的電化學(xué)腐蝕，金屬的防腐，金屬的鈍化。

（九）化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1. 化學(xué)反應(yīng)的速率方程

化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，基元反應(yīng)的微觀可逆性原理；反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)的速率常數(shù)。

2. 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)

一級(jí)反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)，零級(jí)反應(yīng)和準(zhǔn)級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定法。

3. 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)

對(duì)峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)；直鏈反應(yīng)，支鏈反應(yīng)。

4. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

速率常數(shù)與溫度的關(guān)系，活化能，Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式，反應(yīng)速率與溫度關(guān)系的幾種類型，反應(yīng)速率與活化能之間的關(guān)系，活化能與溫度的關(guān)系，活化能的估算。

5. 反應(yīng)的歷程

反應(yīng)的歷程，穩(wěn)態(tài)近似法，擬定反應(yīng)歷程的一般方法。

6. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)理論

碰撞理論，硬球碰撞模型，雙分子的互碰頻率和速率常數(shù)，反應(yīng)閾能，反應(yīng)閾能與實(shí)驗(yàn)活化能的關(guān)系，概率因子；過(guò)渡態(tài)理論，勢(shì)能面，由過(guò)渡態(tài)理論計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)，活化絡(luò)合物的活化能E和指前因子A與諸熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系。

7. 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

催化劑與催化作用，均相酸堿催化，絡(luò)合催化，酶催化反應(yīng)，自催化反應(yīng)和化學(xué)振蕩；化學(xué)吸附與催化反應(yīng)。

（十）、表面物理化學(xué)

1. 表面張力及表面Gibbs自由能

表面張力，表面熱力學(xué)的基本公式，表面張力與溫度的關(guān)系，溶液的表面張力與溶液濃度的關(guān)系，彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓，彎曲表面上的附加壓力，Young-Laplace公式，彎曲表面上的蒸氣壓，Kelvin公式。

2. 溶液的表面吸附

溶液的表面吸附，Gibbs吸附公式，Gibbs吸附等溫式的推導(dǎo)。

3. 界面的性質(zhì)

液-液界面的鋪展，單分子表面膜；粘濕過(guò)程，浸濕過(guò)程，鋪展過(guò)程，接觸角與潤(rùn)濕方程。

4. 表面活性劑及其作用

表面活性劑的分類，表面活性劑的結(jié)構(gòu)對(duì)其效率及能力的影響，表面活性劑的HLB值，表面活性劑在水中的溶解度，表面活性劑的重要應(yīng)用。

5. 固體表面的吸附

吸附等溫線，Langmuir等溫式，混合氣體的Langmuir吸附等溫式，F(xiàn)reundlich等溫式，BET多層吸附公式，五種類型吸附等溫線的特點(diǎn)。化學(xué)吸附和物理吸附，化學(xué)吸附熱，吸附的勢(shì)能曲線，影響氣-固界面吸附的主要因素；氣-固相系統(tǒng)中的吸附和解吸速率方程式；固體在溶液中的吸附。

（十一）、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

1. 膠體和膠體的基本特性

分散系統(tǒng)的分類，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，溶膠的制備，溶膠的凈化，溶膠的形成機(jī)理和老化條件。

2. 膠體的性質(zhì)和理論

膠體的動(dòng)力性質(zhì)，Brown運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散和滲透壓，沉降和沉降平衡；溶膠的光學(xué)性質(zhì)，Tyndall效應(yīng)和Rayleigh公式，超顯微鏡的基本原理和粒子大小的測(cè)定；

溶膠的電學(xué)性質(zhì)，電動(dòng)現(xiàn)象，電泳，電滲；雙電層理論和ζ電勢(shì)。

3. 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用；溶膠的穩(wěn)定性，聚沉作用以及影響聚沉作用的因素，高分子化合物對(duì)溶膠的絮凝和穩(wěn)定作用。

4. 乳狀液和凝膠

O/W型和W/O型乳狀液，乳化劑的作用，乳狀液的不穩(wěn)定性；凝膠的分類，凝膠的形成，凝膠的性質(zhì)。

5. 大分子溶液

大分子的平均摩爾質(zhì)量，聚合物摩爾質(zhì)量的測(cè)定方法，聚合物的分級(jí)。

二、考試要求

（一）熱力學(xué)第一定律

1明確熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、狀態(tài)、功、熱、變化過(guò)程等。

2.掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功與熱正負(fù)號(hào)和取號(hào)慣例。明確準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程的意義及特征。明確U及H都是狀態(tài)函數(shù)，以及狀態(tài)函數(shù)的特性。

3較熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過(guò)程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟練應(yīng)用生成熱、燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱。會(huì)應(yīng)用蓋斯定律和基爾霍夫定律進(jìn)行一系列計(jì)算。了解卡諾循環(huán)的意義。

（二）熱力學(xué)第二定律

1.明確熱力學(xué)第二定律的意義及其與卡諾定理的聯(lián)系。理解克勞修斯不等式的重要性。注意在導(dǎo)出熵函數(shù)的過(guò)程中，公式推導(dǎo)的邏輯推理。

2.熟記熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G的定義，明確其在特殊條件下的物理意義和如何利用它們判別過(guò)程變化的方向和平衡條件。較熟練地運(yùn)用吉布斯－亥姆霍茲公式和克勞修斯－克拉貝龍方程式。

3.掌握熵的統(tǒng)計(jì)意義。了解熱力學(xué)第三定律，明確規(guī)定熵的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。

（三）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

1.熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系。掌握理想溶液定義、實(shí)質(zhì)和通性。掌握拉烏爾定律和亨利定律。

2.了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛頓圖求氣體的逸度系數(shù)。明確偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的意義。掌握表示溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的方法。

3.了解稀溶液依數(shù)性公式推導(dǎo)和分配定律公式的推導(dǎo)和熱力學(xué)處理溶液?jiǎn)栴}的一般方法。

（四）化學(xué)平衡

1.掌握反應(yīng)等溫式的應(yīng)用。掌握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示法。理解ΔrGmƟ的意義，由ΔrGmƟ估計(jì)反應(yīng)的可能性。

2.熟悉KƟ、KP、KX、KC的意義、單位及其關(guān)系。了解平衡常數(shù)與溫度、壓力關(guān)系和惰性氣體對(duì)平衡組成的影響，并掌握其計(jì)算方法。

3.能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)。了解同時(shí)平衡、反應(yīng)耦合、近似計(jì)算等處理方法。

（五）相平衡

1.掌握相、組分?jǐn)?shù)和自由度的定義。了解相律的推導(dǎo)過(guò)程及其在相圖中的應(yīng)用。掌握杠桿規(guī)則在相圖中的應(yīng)用。

2.在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點(diǎn)掌握P－X圖和T－X圖。在二組分液—固體系中，以簡(jiǎn)單共熔物的相圖為重點(diǎn)，掌握相圖的繪制及其應(yīng)用。

3.對(duì)三組分體系，了解水鹽體系相圖的應(yīng)用，了解相圖在萃取過(guò)程中的應(yīng)用。

（六）電解質(zhì)溶液

1.掌握原電池和電解池，掌握Faraday電解定律。

2.掌握離子的電遷移現(xiàn)象，掌握離子的電遷移率和遷移數(shù)，掌握離子遷移數(shù)的測(cè)定。了解電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及其與溶液濃度的關(guān)系。了解離子獨(dú)立移動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用。熟悉遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子遷移率之間的關(guān)系。

3.了解電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)的測(cè)定，電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系，離子獨(dú)立移動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用。了解電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度。

（七）、可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

1. 了解可逆電池，可逆電極和電極反應(yīng)，電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)電池，可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法，可逆電池電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)。

2. 掌握Nernst方程，由標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)，由電動(dòng)勢(shì)及其溫度系數(shù)求反應(yīng)的焓變和熵變。

3. 了解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，內(nèi)電位與外電位，電化學(xué)勢(shì)；電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差，接觸電勢(shì)，液體接界電勢(shì)，液接電勢(shì)的計(jì)算公式，電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生。

4. 了解求電解質(zhì)溶液的平均活度因子，求難溶鹽的活度積，pH的測(cè)定，電勢(shì)-pH圖及其應(yīng)用。

5. 了解燃料電池，蓄電池。

（八）、電解與極化作用

1. 了解濃差極化，電化學(xué)極化，極化曲線，超電勢(shì)的測(cè)定，氫超電勢(shì)。

2. 了解金屬的析出與氫的超電勢(shì)，金屬離子的分離。

3. 了解金屬的電化學(xué)腐蝕，金屬的防腐，金屬的鈍化。

（九）界面現(xiàn)象

1.掌握表面吉布斯函數(shù)、表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系。掌握彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及其與曲率半徑的關(guān)系，會(huì)使用楊—拉普拉斯公式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.了解彎曲表面上的蒸氣壓，學(xué)會(huì)使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等溫式及各項(xiàng)的物理意義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3.了解表面活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)特性、表面活性劑的分類及其應(yīng)用。了解液—固界面的鋪展與潤(rùn)濕現(xiàn)象。理解氣—固表面的吸附本質(zhì)、吸附等溫線的主要類型和吸附熱力學(xué)。

（十）化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1.掌握等容反應(yīng)速率的表示法、基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)等基本概念。掌握具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)的速率方程和特征，并能夠由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定簡(jiǎn)單反應(yīng)的級(jí)數(shù)。

2.對(duì)三種典型的復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)），掌握其各自的特點(diǎn)，并能對(duì)其中比較簡(jiǎn)單的反應(yīng)能寫(xiě)出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。

3.明確溫度、活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響，理解阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式中各項(xiàng)的含義，計(jì)算Ea、A、k等物理量。掌握鏈反應(yīng)的特點(diǎn)。掌握穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)法和速控步驟法等近似處理方法。理解碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論。了解溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和溶劑、電解質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響。了解催化反應(yīng)的特點(diǎn)和常見(jiàn)催化反應(yīng)的類型。了解光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)。

（十一）膠體化學(xué)

1.掌握膠體分散體系的動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)等方面的特點(diǎn)，能利用這些特點(diǎn)對(duì)膠體粒子大小、帶電情況等方面分析并能應(yīng)用于實(shí)踐。

2. 了解溶膠穩(wěn)定性特點(diǎn)及電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響，能判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用及在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。了解大分子溶液與溶膠的異同點(diǎn)。

三、題型：（滿分100分）

1.判斷題（10小題，每小題2分，共20分）：主要考察學(xué)生對(duì)物理化學(xué)基本概念、基本原理的理解及對(duì)相關(guān)問(wèn)題的判斷能力。

2.簡(jiǎn)答題（4小題，每小題5分，共20分）：主要考察對(duì)物理化學(xué)的基本原理深刻理解，并綜合運(yùn)用理論知識(shí)分析和解釋物理化學(xué)現(xiàn)象的能力。

3.計(jì)算題（6小題，每小題10分共60分）：主要考察對(duì)物理化學(xué)的基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和計(jì)算的能力。

四、主要參考書(shū)目：

1. 傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)等，物理化學(xué)（第五版），北京：高等教育出版社，2006

2. 天津大學(xué)物理化學(xué)教研室，物理化學(xué)（第五版），北京：高等教育出版社，2009