科目代碼:722
一、考查總目標
全日制攻讀教育碩士專業(yè)學位入學考試分析化學科目的考試內容為化學分析部分。要求考生系統(tǒng)掌握相關學科的基本概念、基本知識、基礎理論和基本方法,并能運用相關理論和方法分析、解決有關分析化學的實際問題。
二、考試形式與試卷結構
(一)試卷成績及考試時間
本試卷滿分為150分。考試時間為180分鐘。
(二)答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
(三)試卷題型結構
單項選擇題:20題,每題2分,共40分
填空題:15題,每題2分,共30分
名詞解釋:4題,每題4分,共16分
簡答題:4題,每題6分,共24分
計算題:4題,共40分
三、考查范圍
(一)考查目標
1.系統(tǒng)掌握分析化學的基本概念、基本知識、基礎理論
2.掌握酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各方法中指示劑的作用原理及其選擇方法;掌握重量分析法、吸光光度法的基本原理
3.了解上述各類分析方法的特點及其應用范圍,初步具有應用各種分析方法解決實際問題的能力
(二)考查范圍
1.分析化學概要
(1)分析化學的基本知識
分析化學的定義、任務、作用;分析化學的分類
(2)定量分析的基本知識
定量分析的一般步驟;定量分析的方法;分析結果的表示
(3)滴定分析的基本知識
滴定分析的方法;滴定分析對反應類型的要求、滴定方式及分類;基準物質和標準溶液;滴定分析中有關的量和單位
2.誤差與分析數(shù)據(jù)處理
(1)有關誤差的一些基本概念
精密度與準確度;誤差與偏差;隨機誤差與系統(tǒng)誤差;隨機誤差的分布規(guī)
律
(2)測量值的頻率分布;測量值與隨機誤差的正態(tài)分布;測量值與隨機誤差的區(qū)間概率
(3)有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
集中趨勢和分散趨勢的表示;平均值的置信區(qū)間;顯著性檢驗;異常值的檢驗;誤差的傳遞
(4)提高分析準確度的方法
減小測量誤差;控制隨機誤差;消除系統(tǒng)誤差
(5)有效數(shù)字
有效數(shù)字的定義;有效數(shù)字的修約規(guī)則;數(shù)據(jù)運算規(guī)則
3.酸堿滴定法
(1)酸堿質子理論及酸堿反應;酸堿反應的平衡常數(shù);活度、濃度及酸度常數(shù)
(2)pH對酸堿各型體分布的影響
分布系數(shù)的定義;一元酸堿的分布系數(shù);多元酸堿的分布系數(shù);優(yōu)勢區(qū)域圖
(3)酸堿溶液中[H+]的計算
水溶液中酸堿平衡的處理方法;各種體系中氫離子濃度的計算
(4)酸堿緩沖溶液
緩沖溶液的定義與種類;緩沖溶液的pH計算;緩沖容量及有效緩沖范圍;緩沖溶液的選擇;標準緩沖溶液
(5)酸堿指示劑
酸堿指示劑的作用原理及變色范圍;影響指示劑變色范圍的各種因素;混合指示劑
(6)酸堿滴定
酸堿滴定曲線;可行性判定與指示劑的選擇
(7)酸堿滴定的終點誤差
代數(shù)法;誤差公式及其應用
(8)酸堿滴定法的應用
酸堿標準溶液的配制與標定;酸堿滴定法的應用示例
4.絡合滴定法
(1)絡合滴定概論
分析化學中的絡合物;EDTA及其絡合物
(2)絡合平衡
絡合物的平衡常數(shù)和各級分布系數(shù);絡合物的副反應系數(shù);絡合
物的條件穩(wěn)定常數(shù)
(3)絡合滴定基本原理
滴定曲線;金屬指示劑;終點誤差與可行性判斷;單一離子滴定;
酸度的控制
(4)混合離子的選擇滴定
控制酸度進行分步滴定;利用掩蔽劑的選擇滴定;利用其他絡合滴定滴定
劑的選擇滴定
(5)絡合滴定的方式與應用:
各種滴定方式及示例;EDTA標準溶液的配制與標定
5.氧化還原滴定法
(1)氧化還原反應的方向與程度
能斯特方程;條件電位;影響條件電位的因素;氧化還原進行的程度
(2)氧化還原反應的速度
氧化還原速度的差異;影響反應速度的因素
(3)氧化還原滴定
氧化還原滴定曲線;氧化還原指示劑;氧化還原預處理
(4)氧化還原滴定的計算
(5)常用的氧化還原滴定法
高錳酸鉀法;重鉻酸鉀法;碘量法;鈰量法
6.重量分析法與沉淀滴定法
(1)重量分析法概述
重量法的分類及特點;沉淀重量法的分析過程和對沉淀的要求;
重量分析的計算
(2)沉淀的溶解度及其影響因素
溶解度、活度積、溶度積與條件溶度積;影響沉淀溶解度的因素
(3)沉淀的形成與純度
沉淀的分類;沉淀的形成過程;沉淀的純度
(4)沉淀條件的選擇
晶形沉淀沉淀條件的選擇;無定型沉淀沉淀條件的選擇;均勻沉淀法
(5)有機沉淀劑的應用
有機沉淀劑的特點;有機沉淀劑的分類
(6)沉淀滴定法:
滴定曲線;莫爾法;佛爾哈德法;法楊司法;銀量法的應用
7.吸光光度法
(1)吸光光度法的基本原理
光的基本性質;吸收光譜的產生;溶液的吸光定律
(2)光度分析的方法與儀器簡介
光度分析的幾種方法;光度分析儀器簡介。
(3)吸光光度法的靈敏度與準確性
靈敏度的表示;影響靈敏度的因素;測量條件的選擇
(4)顯色反應與分析條件的選擇
顯色反應;分析條件的選擇;重要顯色試劑
(5)吸光光度法應用簡介
微量組分的測定;示差光度法;多組分分析;光度滴定法;絡合物的組成
測定;穩(wěn)定常數(shù)的測定;弱酸弱堿條件常數(shù)的測定
主要參考書:
1.華中師大,東北師大,陜西師大,北京師大等編:《分析化學》(第四版)上冊,高等教育出版社2011年版。
2.李克安主編:《分析化學教程》,北京大學出版社2005年版。
四、樣題
一.單項選擇題
1.分析過程中,試劑中含有少量被測組分,它造成什么性質的誤差?
A.過失誤差
B.隨機誤差
C.系統(tǒng)誤差
D.方法誤差
2.用K2Cr2O7法測定Fe2+,下列選項中哪一個不是加入H3PO4的目的?
A.與Fe3+形成穩(wěn)定的無色配合物,減小Fe3+顏色的干擾
B.減小電對Fe3+/Fe2+的電極電勢,增大突躍范圍
C.提高酸度,使滴定反應趨于完全
D.用K2Cr2O7法測定Fe2+,需要多元酸
二.填空題
1.標定0.10mol/L的HCl溶液,欲消耗HCl溶液25ml左右,應稱取基準物硼砂(Na2B4O7•10H2O,摩爾式量為381.37g/mol)克。
2.在重量分析中,影響沉淀純度的主要因素有和。
三、名詞解釋
1.滴定終點
2.基準物質
四.簡答題
1.用草酸鈉標定KMnO4溶液時,適宜溫度范圍是多少?溫度過高或過低對分析測定有什么影響?
2.配位滴定中為什么要使用緩沖溶液?
五、計算題
1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc(pKa=4.75)溶液,化學計量點的pH是多少?選用何種指示劑?
(甲基橙pKa=3.4;甲基紅pKa=5.0;酚酞pKa=9.1)
2.移取含Bi3+、Pb2+的試液25.00ml,以XO為指示劑,在pH=1.0用0.02015mol/LEDTA溶液滴定,用去20.28ml;調pH至5.5,繼續(xù)用EDTA溶液滴定,又消耗30.16ml。計算溶液中Bi3+、Pb2+的濃度。