科目代碼：722

一、考查總目標

全日制攻讀教育碩士專業(yè)學位入學考試分析化學科目的考試內容為化學分析部分。要求考生系統(tǒng)掌握相關學科的基本概念、基本知識、基礎理論和基本方法，并能運用相關理論和方法分析、解決有關分析化學的實際問題。

二、考試形式與試卷結構

(一)試卷成績及考試時間

本試卷滿分為150分。考試時間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

(三)試卷題型結構

單項選擇題：20題，每題2分，共40分

填空題：15題，每題2分，共30分

名詞解釋：4題，每題4分，共16分

簡答題：4題，每題6分，共24分

計算題：4題，共40分

三、考查范圍

(一)考查目標

1.系統(tǒng)掌握分析化學的基本概念、基本知識、基礎理論

2.掌握酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各方法中指示劑的作用原理及其選擇方法;掌握重量分析法、吸光光度法的基本原理

3.了解上述各類分析方法的特點及其應用范圍，初步具有應用各種分析方法解決實際問題的能力

(二)考查范圍

1.分析化學概要

(1)分析化學的基本知識

分析化學的定義、任務、作用;分析化學的分類

(2)定量分析的基本知識

定量分析的一般步驟;定量分析的方法;分析結果的表示

(3)滴定分析的基本知識

滴定分析的方法;滴定分析對反應類型的要求、滴定方式及分類;基準物質和標準溶液;滴定分析中有關的量和單位

2.誤差與分析數(shù)據(jù)處理

(1)有關誤差的一些基本概念

精密度與準確度;誤差與偏差;隨機誤差與系統(tǒng)誤差;隨機誤差的分布規(guī)

律

(2)測量值的頻率分布;測量值與隨機誤差的正態(tài)分布;測量值與隨機誤差的區(qū)間概率

(3)有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

集中趨勢和分散趨勢的表示;平均值的置信區(qū)間;顯著性檢驗;異常值的檢驗;誤差的傳遞

(4)提高分析準確度的方法

減小測量誤差;控制隨機誤差;消除系統(tǒng)誤差

(5)有效數(shù)字

有效數(shù)字的定義;有效數(shù)字的修約規(guī)則;數(shù)據(jù)運算規(guī)則

3.酸堿滴定法

(1)酸堿質子理論及酸堿反應;酸堿反應的平衡常數(shù);活度、濃度及酸度常數(shù)

(2)pH對酸堿各型體分布的影響

分布系數(shù)的定義;一元酸堿的分布系數(shù);多元酸堿的分布系數(shù);優(yōu)勢區(qū)域圖

(3)酸堿溶液中[H+]的計算

水溶液中酸堿平衡的處理方法;各種體系中氫離子濃度的計算

(4)酸堿緩沖溶液

緩沖溶液的定義與種類;緩沖溶液的pH計算;緩沖容量及有效緩沖范圍;緩沖溶液的選擇;標準緩沖溶液

(5)酸堿指示劑

酸堿指示劑的作用原理及變色范圍;影響指示劑變色范圍的各種因素;混合指示劑

(6)酸堿滴定

酸堿滴定曲線;可行性判定與指示劑的選擇

(7)酸堿滴定的終點誤差

代數(shù)法;誤差公式及其應用

(8)酸堿滴定法的應用

酸堿標準溶液的配制與標定;酸堿滴定法的應用示例

4.絡合滴定法

(1)絡合滴定概論

分析化學中的絡合物;EDTA及其絡合物

(2)絡合平衡

絡合物的平衡常數(shù)和各級分布系數(shù);絡合物的副反應系數(shù);絡合

物的條件穩(wěn)定常數(shù)

(3)絡合滴定基本原理

滴定曲線;金屬指示劑;終點誤差與可行性判斷;單一離子滴定;

酸度的控制

(4)混合離子的選擇滴定

控制酸度進行分步滴定;利用掩蔽劑的選擇滴定;利用其他絡合滴定滴定

劑的選擇滴定

(5)絡合滴定的方式與應用：

各種滴定方式及示例;EDTA標準溶液的配制與標定

5.氧化還原滴定法

(1)氧化還原反應的方向與程度

能斯特方程;條件電位;影響條件電位的因素;氧化還原進行的程度

(2)氧化還原反應的速度

氧化還原速度的差異;影響反應速度的因素

(3)氧化還原滴定

氧化還原滴定曲線;氧化還原指示劑;氧化還原預處理

(4)氧化還原滴定的計算

(5)常用的氧化還原滴定法

高錳酸鉀法;重鉻酸鉀法;碘量法;鈰量法

6.重量分析法與沉淀滴定法

(1)重量分析法概述

重量法的分類及特點;沉淀重量法的分析過程和對沉淀的要求;

重量分析的計算

(2)沉淀的溶解度及其影響因素

溶解度、活度積、溶度積與條件溶度積;影響沉淀溶解度的因素

(3)沉淀的形成與純度

沉淀的分類;沉淀的形成過程;沉淀的純度

(4)沉淀條件的選擇

晶形沉淀沉淀條件的選擇;無定型沉淀沉淀條件的選擇;均勻沉淀法

(5)有機沉淀劑的應用

有機沉淀劑的特點;有機沉淀劑的分類

(6)沉淀滴定法：

滴定曲線;莫爾法;佛爾哈德法;法楊司法;銀量法的應用

7.吸光光度法

(1)吸光光度法的基本原理

光的基本性質;吸收光譜的產生;溶液的吸光定律

(2)光度分析的方法與儀器簡介

光度分析的幾種方法;光度分析儀器簡介。

(3)吸光光度法的靈敏度與準確性

靈敏度的表示;影響靈敏度的因素;測量條件的選擇

(4)顯色反應與分析條件的選擇

顯色反應;分析條件的選擇;重要顯色試劑

(5)吸光光度法應用簡介

微量組分的測定;示差光度法;多組分分析;光度滴定法;絡合物的組成

測定;穩(wěn)定常數(shù)的測定;弱酸弱堿條件常數(shù)的測定

主要參考書：

1.華中師大，東北師大，陜西師大，北京師大等編：《分析化學》(第四版)上冊，高等教育出版社2011年版。

2.李克安主編：《分析化學教程》，北京大學出版社2005年版。

四、樣題

一.單項選擇題

1.分析過程中，試劑中含有少量被測組分，它造成什么性質的誤差?

A.過失誤差

B.隨機誤差

C.系統(tǒng)誤差

D.方法誤差

2.用K2Cr2O7法測定Fe2+，下列選項中哪一個不是加入H3PO4的目的?

A.與Fe3+形成穩(wěn)定的無色配合物，減小Fe3+顏色的干擾

B.減小電對Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍

C.提高酸度，使滴定反應趨于完全

D.用K2Cr2O7法測定Fe2+，需要多元酸

二.填空題

1.標定0.10mol/L的HCl溶液，欲消耗HCl溶液25ml左右，應稱取基準物硼砂(Na2B4O7•10H2O，摩爾式量為381.37g/mol)克。

2.在重量分析中，影響沉淀純度的主要因素有和。

三、名詞解釋

1.滴定終點

2.基準物質

四.簡答題

1.用草酸鈉標定KMnO4溶液時，適宜溫度范圍是多少?溫度過高或過低對分析測定有什么影響?

2.配位滴定中為什么要使用緩沖溶液?

五、計算題

1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc(pKa=4.75)溶液，化學計量點的pH是多少?選用何種指示劑?

(甲基橙pKa=3.4;甲基紅pKa=5.0;酚酞pKa=9.1)

2.移取含Bi3+、Pb2+的試液25.00ml，以XO為指示劑，在pH=1.0用0.02015mol/LEDTA溶液滴定，用去20.28ml;調pH至5.5，繼續(xù)用EDTA溶液滴定，又消耗30.16ml。計算溶液中Bi3+、Pb2+的濃度。