2013年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試

專業(yè)知識  教法技能  大綱

化 學(xué)（初中教育崗位）

一、考試性質(zhì)

曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識、教育教學(xué)能力，按招考錄用計劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識”滿分100分，考試用時100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時50分鐘；二者合卷滿分共150分，考試限定用時150分鐘。

試題類型：“專業(yè)知識”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡答題、推導(dǎo)題、計算題；“教法技能”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡述題、教學(xué)設(shè)計題。

三、考試內(nèi)容

專業(yè)知識

以現(xiàn)行大學(xué)師范類化學(xué)教育專業(yè)主干課程《無機(jī)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》和《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù)，綜合高、初中知識，突出大學(xué)?？茙煼额惢瘜W(xué)教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以初中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點(diǎn)確定考試內(nèi)容。

無機(jī)化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）化學(xué)有關(guān)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……）等；

（2）“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計算；

（3）理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；

（2）多重平衡規(guī)則；

（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計算；

（4）化學(xué)平衡移動原理。

3．電離平衡

（1）酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；

（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；

（4）緩沖溶液的組成、原理及計算；

（5）K_sp的意義及溶度積規(guī)則：溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及

Ksp有關(guān)計算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法；

（2）兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△_fH^o、△_fG^o和S^o的概念、意義和

性質(zhì)；

（2）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計算；用△_fH^o、△_fG^o和S^o求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△H^o、△S^o和△G^o（△G）；

（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義；

（4）吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應(yīng)用；

（5）化學(xué)反應(yīng)等溫式及公式 △G^o=–TRlnK  的應(yīng)用。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念；

（2）四個量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3） 用四個量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價電子構(gòu)型）和元素名稱。

（4）原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)（極性、磁性）；

（2）離子鍵和共價鍵的基本特性及其區(qū)別；

（3）共價鍵理論、雜化軌道理論；

（4）分子間力和氫鍵；

（5）晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）。

（2）電極電勢（φ⁰）的意義，用φ⁰判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；

（3）用φ⁰計算并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度；（公式lgK=）；

（4）標(biāo)準(zhǔn)元素電勢圖及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）配合物有關(guān)基本概念；

（2）配合物的命名；

（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質(zhì)的影響；

（4）配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義及應(yīng)用。

10．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性；

（2）金屬通性，元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”等基本概念及實(shí)例；

（5）常見無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及常見化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1．烷烴：掌握有機(jī)化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點(diǎn)；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程；了解烷的氧化、裂解反應(yīng)。

2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp^２雜化及п鍵定義、特點(diǎn)；認(rèn)識加成反應(yīng)特點(diǎn)，理解離子型親電加成反應(yīng)；掌握馬氏規(guī)則及過氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法。

3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點(diǎn)；掌握炔烴的性質(zhì)（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；了解共軛效應(yīng)。

4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。

5．芳烴：熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)；了解親電取代反應(yīng)歷程；掌握定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。

6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7．立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體;掌握Fischer投影式書寫方法和Ｒ、Ｓ命名法。

8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;了解親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程;掌握鹵代烴的制備方法。

9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10．酚:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。

11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是親核加成反應(yīng)，理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異，如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。

12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名；熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)；掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對羧酸性質(zhì)的影響；了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。

13．硝基化合物和胺：了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；掌握胺的分類、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強(qiáng)弱順序；了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺；掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng)；掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。

15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名；理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》：初中化學(xué)課程性質(zhì)，課程基本觀念，課程設(shè)計思路。

2．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》三維目標(biāo)：知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀。

3．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：五個一級主題與每一級主題的若干個二級主題及其學(xué)習(xí)要求。

4．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》實(shí)施建議：教學(xué)建議與評價建議，明確教師不僅是知識的傳授者，還是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者、組織者和合作者，以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)制定教和學(xué)的計劃，重視科學(xué)研究的教學(xué)，幫助學(xué)生盡快進(jìn)入自主學(xué)習(xí)的軌道，保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，探究因人而異的教學(xué)方法。

5．化學(xué)教學(xué)的基本功和必備的能力：組織教材的基本功、設(shè)計實(shí)驗(yàn)和組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本功；應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力、駕馭課堂的能力、化學(xué)教學(xué)評價命題的能力、參與化學(xué)教學(xué)研究的能力。

6．制定學(xué)年（期）、單元、章節(jié)、課時教學(xué)計劃，依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績考核，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計，編寫教案、學(xué)案、說課案。

四、考試要求

專業(yè)知識

無機(jī)化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……）；

（2）掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進(jìn)行有關(guān)計算；

（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）了解分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；

（2）掌握多重平衡規(guī)則；

（3）掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算；

（4）熟悉化學(xué)平衡移動原理。

3．電離平衡

（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；

（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；

（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計算；

（5）掌握K_sp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及

Ksp有關(guān)計算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法；

（2）會用活化分子、活化能（Ea）概念解釋T、C（P）和催化劑對反應(yīng)速度的影響。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△_fH^o、△_fG^o和S^o的概念和性質(zhì)；

（2）掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計算；掌握用△_fH^o、△_fG^o和S^o求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△H^o、△S^o和△G^o（△G）的方法；

（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關(guān)系，并會用于分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應(yīng)用，會用其判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、程度；

（5）了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，會用公式：△G^o=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K（平衡常數(shù)）。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念；

（2）掌握四個量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）會用四個量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，并會由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價電子構(gòu)型）和元素名稱；

（4）掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)；

（2）會根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；

（3）掌握離子鍵和共價鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；

（4）掌握共價鍵理論、雜化軌道理論， 會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型和基本性質(zhì)；

（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；

（6）掌握晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）；

（2）理解電極電勢（φ⁰）的意義，會用φ⁰判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；

（3）掌握用φ⁰計算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法；（公式lgK=）；

（4）掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計算。

9．配位化合物

（1）了解配合物有關(guān)基本概念；

（2）掌握配合物的命名；

（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型的方法；

（4）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度，配離子生成和破壞的方法。

10．元素部分

（1）掌握主族元素、副族元素的特性；

（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”等基本概念及實(shí)例；

（5）了解常見無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1．考核學(xué)生掌握有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、有機(jī)化合物的主要合成方法；

2．考察學(xué)生應(yīng)用有機(jī)分子基本反應(yīng)類型及主要官能團(tuán)的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》的課程性質(zhì)、課程基本理念、設(shè)計思路、課程目標(biāo)及內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。

2．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》的主要內(nèi)容，明確化學(xué)教學(xué)在義務(wù)教育中的地位和作用，明確各部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求。

3．掌握化學(xué)教學(xué)的基本原則和方法。

4．能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進(jìn)行教學(xué)設(shè)計，進(jìn)行實(shí)際教學(xué)。

5．掌握科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?，明確科學(xué)探究要素。

6．依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求正確科學(xué)地評價學(xué)生成績，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。

五、題型示例

專業(yè)知識

無機(jī)化學(xué)部分

一、單選題

1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO₃ + H₂SO₄H₂NO₃ + H SO₄^- ，正反應(yīng)中的酸是（   ）

A．HSO₄-          B．HNO₃                       C．H₂SO₄              D．H₂NO₃₌⁺

2．難溶電解質(zhì)M₂X的摩爾溶解度s與溶度積Ksp之間的定量關(guān)系式為（   ）

A．S = Ksp                  B．S =

C．S=                D．S =

3．關(guān)于催化劑的下列說法中，正確的是（   ）

A．改變反應(yīng)的熱效應(yīng)      

B．改變平衡混合物的組成

C．不能使熱力學(xué)上認(rèn)為不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D．加快正反應(yīng)速度，減慢逆反應(yīng)速度

4．下列電子的量子數(shù)（n、l、m和ms）不合理的是（   ）

A．3,0,0,+            B．3,0,0,-

C．3,1,0,-            D．3,3,0,+

5．下列分子或離子中，鍵角最大的是（   ）

A．XeF₂           B．NCl₃           C．CO₃₌^2-          D．PCl₄⁺

6．下列各對物質(zhì)中，屬于等電子體的是（     ）

A．O₂^2- 和O₃                B．C和B⁺       

C．He和Li                 D．N₂和CO

7．在Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O反應(yīng)式中，配平后各種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)從左至右依次為（    ）

A．1, 3, 14, 2, 1, 17     B．2, 6, 28, 4, 3, 14

C．1, 6, 14, 2, 3, 7        D．2, 3, 28, 4, 1,14

8．將反應(yīng)式：2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O設(shè)計成原電池，電池的符號是（   ）

A．（-）Pt|Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺, MnO₄^-, H⁺|Pt(+)

B．(-) Pt|MnO^4-,Mn²⁺, H+ || Fe²⁺, Fe³⁺|Pt(+)

C．(-)Fe|Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺、MnO₄^?, H⁺|Mn(+)

D．（-）Mn|MnO₄^-, Mn²⁺、H⁺ || Fe²⁺、Fe³⁺|Fe(+)

9．在[Co(en)(C₂O₄)₂]配離子中，中心離子的配位數(shù)為（    ）

A．3           B．4         C．5        D．6

10．下列配合物中，中心離子以d²SP³雜化的是（   ）

A．[Ni(CN)₄]^2-              B．[Zn(CN)₄]^2-

C．[Co(NH)₆]³⁺              D．[SbF₅]^2-

11．在常溫下，Cl₂、Br₂、I₂與NaOH作用正確的是（   ）

A．Br₂生成NaBr, NaBrO₃      B．Cl₂生成NaCl, NaClO

C．I₂成NaI，NaIO            D．Cl₂生成NaCl, NaClO₃

12．氣態(tài)SO₂分子的幾何構(gòu)型是（    ）

A．線性       B．平面三角形        C．角型         D．三角錐

二、填空題

1．同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度________；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度         ；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_________得多。

2．寫出鋅電極與飽和甘汞電極組成的（φ⁰Zn²⁺/Zn=-0.76V ，φ⁰Hg₂Cl₂/Hg=0.2415V，）原電池符號                                  ；正極反應(yīng)：                            ；負(fù)極反應(yīng)：                        ；電池反應(yīng)：                              ；平衡常數(shù)表達(dá)式：              。

3．[Ni(en)₂]·Cl₂命名為________________。

4．三氯·三硝基合鈷（III）酸鉀的化學(xué)式為：                          。

5．電解食鹽水時，在陰、陽電極上產(chǎn)生的是 ___________和________。

6．在硫的含氧酸鹽“過二硫酸鹽，硫代硫酸鹽，連多硫酸鹽和硫酸鹽”中，氧化能力最強(qiáng)的是 ________________，而還原能力最強(qiáng)的是 _______________。

7．用化學(xué)方程式寫出兩種鑒定Fe³⁺ 的方法：

（1） _____________________________________；

（2） _____________________________________。

8．在所有金屬中，密度最大的是 ­­­­­­­­­­­­­­­­______________；而展性最好的是 _____________。

三、簡答題

1．單斜硫和臭氧都是單質(zhì)，它們的△fH^o是否等于零？說明理由。

2．用4個量子數(shù)寫出下列各族元素的價電子構(gòu)型通式。

A．惰性氣體    B．第IB族元素   C．第VA族元素

3．用雜化軌道理論或價電子對互斥理論判斷以下分子中心原子的雜化類型和空間幾何構(gòu)型。

A．NH₄+             B．PCl₅             C．BF₃                 D．SO₃

4．根據(jù)電極電勢解釋下列現(xiàn)象：

（1）金屬鐵能量換Cu²⁺，而FeCl₃又能溶解銅板。

（提示：∵φ⁰Cu²⁺/Cu>φ⁰Fe²⁺/Fe，而φ⁰Fe³⁺/Fe²⁺>φ⁰Cu²⁺/Cu）

（2）SnCl₂溶液貯存易失去還原性。

5．根據(jù)雜化軌道理論，確定下列配合物的雜化類型、分子構(gòu)型和軌道類型。

6．用化學(xué)方程式寫出兩種消除Pb²⁺ 污染的方法。

四、計算題

1．已知ZnS的Ksp=1.2×10^-23，H₂S的Ka₁=5.7×10^-8，Ka₂=1.2×10^-15，在0.10mol·dm^-3ZnSO₄的酸性溶液中，通入H₂S至飽和，欲使ZnS產(chǎn)生沉淀，[H⁺]最高不能超過多少？

2．有A、B、C、D、四個反應(yīng)，在298K時，它們的△rH^o m和△rS^o m為別為：