一、考試的總體要求

1.對(duì)本門(mén)課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍;

2.掌握物理化學(xué)公式應(yīng)用及公式應(yīng)用條件。計(jì)算題要求思路正確,步驟簡(jiǎn)明。

二、考試內(nèi)容及比例

1.氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律

理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子定義。

熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式;pVT變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中W、Q、U、H、S、A與G的計(jì)算;熵增原理及三種平衡判據(jù)。

了解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的簡(jiǎn)單應(yīng)用;克拉貝龍方程及克-克方程的應(yīng)用。

2.多組分熱力學(xué)及相平衡

偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)的概念;理想氣體、理想稀溶液的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式;逸度、活度的定義以及活度的計(jì)算。

拉烏爾定律和亨利定律;稀溶液依數(shù)性的概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用。

相律的應(yīng)用;單組分相圖;二組分氣-液及凝聚系統(tǒng)相圖。

3.化學(xué)平衡

等溫方程;標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算;溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響;同時(shí)平衡原理。

4.電化學(xué)

電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計(jì)算;電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用。

原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程;電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用;電極的極化與超電勢(shì)的概念。

5.化學(xué)動(dòng)力學(xué)

反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。

零、一、二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征及速率方程積分式的應(yīng)用;阿累尼烏斯公式;對(duì)行、平行反應(yīng)(一級(jí))速率方程積分式的應(yīng)用;復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法(穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。

催化作用的基本特征;光化反應(yīng)的特征及光化學(xué)第一、第二定律。

6.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)

彎曲液面的附加壓力與Young-Laplace方程;Kelvin公式;溶液的表面吸附;潤(rùn)濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程;化學(xué)吸附與物理吸附;Langmuir吸附等溫式。

了解膠體的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì);掌握膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用;了解乳狀液的穩(wěn)定與破壞。

三、試卷題型及比例

概念題(選擇、填空、簡(jiǎn)答、證明)：30～40%，計(jì)算題：60～70%

四、考試形式及時(shí)間

考試形式均為筆試?？荚嚂r(shí)間為3小時(shí)。