一、基本內(nèi)容

第一章：理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及其應用，對比狀態(tài)定律。

第二、三章：熱力學第一、第二定律

1.基本概念。

2.熱力學第一定律，第二定律對理想氣體各過程(恒壓、恒外壓、恒溫、絕熱可逆、絕熱不可逆、自由膨脹等)的應用以及ΔU 、ΔH、ΔA、ΔG、ΔS、Q、W的計算。

3.過程方向判據(jù)的應用。

4.熱力學基本方程及麥克斯韋關(guān)系式。

第四章：多組分系統(tǒng)熱力學

1.拉烏爾定律和享利定律。

2.偏摩爾量的定義及物理意義。

3.化學勢定義、物理意義、化學勢判據(jù)。

4.稀溶液的依數(shù)性。

5.逸度、活度及其系數(shù)。

第五章：化學平衡

1.化學平衡中Kθ與ΔrGθm之間關(guān)系。

2.理想氣體Kθ、Kp、Kn、Kc、Ky之間的關(guān)系及平衡組成的計算。

3.溫度對平衡常數(shù)的影響。

4.壓力、組成、惰性氣體等對平衡組成的影響。

5.化學反應方向的判斷。

第六章

1.相律及相律數(shù)學表達式中每個符號的物理意義、相數(shù)、獨立組分數(shù)、自由度的計算。

2.二元互溶系P-X、T-X相圖，二元凝聚系簡單低共熔、生成穩(wěn)定及不穩(wěn)定化合物體系相圖。給出主要數(shù)據(jù)，要求能繪出相圖。并能標出各點、線、面的相態(tài)，且計算出自由度F。步冷曲線各段相數(shù)、自由度(或條件自由度)的計算，產(chǎn)生平臺的原因等。

3.杠桿規(guī)則的應用。

第七章：電化學

1.電解質(zhì)溶液活度、活度系數(shù)、平均活度、平均活度系數(shù)的定義及它們之間的關(guān)系。

2.電導率、摩爾電導率的定義及它們相互之間的關(guān)系。電導測定的應用。

3.根據(jù)電池書寫符號式寫出電極反應、電池反應。并能根據(jù)電極反應或電池反應寫出電極反應或電池反應的能斯特方程，同時計算出φ或E。

4.原電池熱力學。

5.電池電動勢的應用。

6.極化作用及原因。

7.電解時的電極反應。

第八章:統(tǒng)計熱力學

1.玻茲曼分布。

2.粒子配分函數(shù)。

3.粒子配分函數(shù)的求算及應用。

4.理想氣體反應的平衡常數(shù)。

第九章: 表面現(xiàn)象

1.彎曲液面的附加壓力，計算公式，及毛細現(xiàn)象和計算公式。產(chǎn)生彎曲液面附加壓力和毛細現(xiàn)象的根本原因。

2.開爾文公式及其應用。

3.Langmuir單分子層吸附理論及等溫方程。吉布斯等溫吸附方程、物理意義及其應用。

4.表面活性劑。

第十章：動力學

1.基元反應的概念、反應分子數(shù)、反應級數(shù)、質(zhì)量作用定律。一二級基元反應的速率方程。反應級數(shù)的確定。

2.溫度對反應速率(速率常數(shù))的影響。

3.典型的復雜反應。

4.復雜反應速率的近似處理法。

5.氣體反應的碰撞理論。

6.過渡狀態(tài)理論的基本假設(shè)，艾林方程熱力學表達式及其應用。

7.光化學，催化化學的基本概念。

第十一章:膠體化學

1.膠體化學體系的分類及基本特點。

2.膠體體系的光學性質(zhì)。

3.膠體體系的動力學性質(zhì)。

4.膠體體系的電學性質(zhì)。

5.憎液溶液的膠團結(jié)構(gòu)。

6.高分子溶液及唐南平衡。

二、考試要求(包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數(shù)比例等)

考試時間：3小時。總分：150分。考試方式：閉卷。

考試題型為選擇題和計算題兩大類，其中選擇題40%，計算題60%。

三、主要參考書目

1. 物理化學(第五版)，天津大學物理化學教研室，高等教育出版社

2.物理化學(第一版)，呂德義等編，化學工程出版社

3. 物理化學簡明教程(第四版)，印永嘉，奚正楷，李大珍，高等教育出版社

4. 物理化學(第五版)，傅獻彩，沈文霞，姚天揚編，高等教育出版社