科目代碼：836

一、考查總目標

《無機化學》主要考察學生對無機化學基礎理論和元素化學基本知識掌握情況?；A理論包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu))、化學熱力學與化學動力學基礎(化學熱力學、化學平衡、化學動力學)和水溶液化學原理(酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡)。元素化學包括主族元素、過渡元素及其化合物的存在、制備、性質(zhì)和應用。要求考生系統(tǒng)掌握無機化學的基本知識、基礎理論和基本方法，并能運用相關(guān)理論和方法分析、解決實際問題。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

(一)試卷成績及考試時間

本試卷滿分150分，考試時間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

(三)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎：約35分

化學熱力學與化學動力學基礎：約25分

水溶液化學原理：約35分

主族元素：約30分

過渡元素：約25分

(四)試卷題型結(jié)構(gòu)

選擇題：每小題2分，共50分

填空題：每空2分，約35分

簡答題：約35分

完成并配平反應方程式：10分

計算題：20分

三、考查范圍

(一)考查目標

1、掌握元素周期律,化學熱力學,近代物質(zhì)結(jié)構(gòu),化學平衡以及基礎電化學等基本原理;并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力,

2、熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。培養(yǎng)學生運用無機化學原理去掌握有關(guān)無機化學中元素和化合物的基本知識,并能從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉離子的分離和鑒定。

(二)考核要求

第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

1.掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量等基本概念。

2.了解電子等微觀粒子運動的特殊性;掌握波函數(shù)、電子云、原子軌道、電子層的概念，會看波函數(shù)與電子云圖形，重點掌握描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。

3.根據(jù)電子排布三原則和鮑林原子軌道近似能級圖，掌握原子核外電子排布規(guī)律(特殊情況除外)，能書寫一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型，并根據(jù)電子排布式判斷元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。

4.理解原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素的若干性質(zhì)(原子半徑、電離能、電子親合勢、電負性)與原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

第二章分子結(jié)構(gòu)

1.了解路易斯結(jié)構(gòu)式。

2.熟悉鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念，并能用鍵參數(shù)解釋分子的穩(wěn)定性、極性等性質(zhì)。

3.掌握價鍵理論及雜化軌道理論，理解雜化對分子性質(zhì)的影響，能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型。

4.理解離域Π鍵形成的條件和特點，了解等電子體原理。

5.掌握分子軌道理論的基本要點，并能用分子軌道理論解釋第一、二周期簡單的雙原子分子的形成及穩(wěn)定性，其中以O2分子和N2分子的分子軌道能級圖、分子軌道表示式為重點。

6.掌握電子對互斥理論的基本論點，能用價層電子對互斥理論預測元素分子和離子的空間構(gòu)型。

7.了解分子間力產(chǎn)生的原因和特點，理解分子間力對化合物性質(zhì)的影響。

8.理解氫鍵形成的條件和特點，掌握氫鍵對化合物性質(zhì)的影響。

第三章晶體結(jié)構(gòu)

1.了解晶體學基本概念，掌握晶體的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞參數(shù)的定義以及體心、面心和底心晶胞的概念

2.掌握與離子晶體相關(guān)的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型。

3.掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質(zhì)

4.掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。

第四章配合物

1、掌握與配合物的組成有關(guān)的概念。

2、熟悉配合物價鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和

磁性。

3、理解晶體場理論的主要論點，并能用此解釋配合物的一些性質(zhì)。

第五章化學熱力學基礎

1.了解化學熱力學的研究方法及其特點，掌握熱力學中的一些常用術(shù)語(體系、環(huán)境、過程、途徑、封閉體系、狀態(tài)函數(shù))。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。

2.掌握化學熱力學四個最重要的狀態(tài)函數(shù)—執(zhí)力學能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。

3.學會運用蓋斯定律進行反應焓、反應熵和反應自由能的計算。

4.初步學會運用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向。

5.理解化學反應等溫式的含義，會用其求算?rG和K平衡。

6.根據(jù)吉布斯一亥姆霍茲公式理解?G與?H及?S的關(guān)系，并會討論溫度對化學反應自發(fā)性的影響。

第六章化學平衡

1.了解可逆反應和化學平衡，理解化學平衡常數(shù)意義，Gibbs自由能與平衡常數(shù)之間關(guān)系，掌握平衡常數(shù)表達式的寫法、Kc與Kp的關(guān)系并能進行相關(guān)的計算。

2.掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，掌握平衡移動原理(呂•查德里原理)

第七章化學動力學基礎

1.了解化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定。

2.了解反應機理、基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念.

3.掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響。

4.了解速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計算。

5.理解碰撞理論和過渡態(tài)理論，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。

第八章水溶液

1.理解溶解度、溶液濃度的表示方法，

2.掌握稀溶液的依數(shù)性;

3.了解強電解質(zhì)溶液的相關(guān)概念。

第九章酸堿平衡

1.掌握布朗斯特酸堿理論，掌握溶液酸度的概念和PH的意義，熟悉PH與氫離子濃度的相互換算。

2.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)、電離度及其相關(guān)計算，掌握同離子效應對電離平衡影響，熟練進行一元弱酸、弱堿及二元弱酸的電離平衡的近似計算。

3.理解緩沖溶液的概念、組成及作用原理，掌握緩沖溶液PH的計算、緩沖溶液的選擇和配制。

4、了解酸堿指示劑。

第十章沉淀平衡

1.掌握溶度積的意義、溶度積規(guī)則以及相關(guān)計算，理解鹽效應、同離子效應。

2.掌握難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解、分步沉淀

第十一章　電化學基礎

1.掌握氧化還原的基本概念，熟悉掌握氧化還原反應式配平方法。

2.了解原電池的組成、符號、工作原理、常用電極，理解電極反應和電池反應?！±斫鈽藴孰姌O電勢的意義，能運用標準電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)。

3.掌握用能斯特方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。

4.了解電解和常見化學電源。

第十二章　配位平衡

1.掌握配位化合物的解離平衡和配離子穩(wěn)定常數(shù)的意義及相關(guān)計算。

2.了解影響配合物穩(wěn)定性的因素

第十四章　鹵素

1、掌握鹵素單質(zhì)制備方法、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

2、掌握氫鹵酸性質(zhì)的變化規(guī)律及鹵化氫的制備方法。

3、掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性及氧化性的變化規(guī)律。

熟悉氯溴碘含氧酸的性質(zhì)。

4、掌握元素電勢圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間

地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第十五章　　氧族元素

1.了解氧化物的分類;

2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;

3.掌握硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的重要物種的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第十六章　氮、磷、砷

1.掌握氮和磷的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及應用。

2.了解砷的重要化合物的性質(zhì)和應用。

第十七章　碳硅硼

1.掌握碳、硅、硼的單質(zhì)及其化合物的制備和性質(zhì);

2.通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特性;

3.了解硅酸及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性;

4.認識碳、硅、硼之間的相似性與差異。

第十八章　非金屬元素小結(jié)

1、非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)、非金屬單質(zhì)的化學反應。

2、分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性和無氧酸的強度。

3、最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性、含氧酸及其酸根(含氧酸陰離子)的結(jié)構(gòu)、

含氧酸的強度。

4、非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性;含氧酸及其鹽的氧化還

原性。

5、第二周期p區(qū)元素的特殊性、第四周期p區(qū)元素的不規(guī)則性。

第十九章　金屬通論

1.要求能從金屬結(jié)構(gòu)的角度認識金屬的共性;

2.了解金屬冶煉的方法及現(xiàn)狀，掌握埃林漢姆圖的意義及使用方法;

3.了解合金的基本知識。

第二十章　　堿金屬和堿土金屬元素

1.掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結(jié)構(gòu)、制備、存在及用途與性質(zhì)的關(guān)系;

2.掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)及用途;

3.了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性和堿性的變化規(guī)律;

4.掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)及用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。

第二十一章　　P區(qū)金屬

1、掌握Al、Sn、Pb的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。

2、了解鍺分族、銻和鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。

3、了解鋁的冶煉原理及方法。

第二十二章　　ds區(qū)元素

1.掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及用途;

2.掌握銅(+1)、銅(+2);汞(+1)、汞(+2)之間的相互轉(zhuǎn)化;

3.掌握ⅠA和ⅠB;ⅡA和ⅡB族元素的性質(zhì)對比。

第二十三章　d區(qū)金屬(一)第四周期d區(qū)金屬

1.掌握過渡元素的價電子構(gòu)型特點及其與元素通性的關(guān);

2.掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律;

3.掌握第一過渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。

四、樣題

一.選擇題(每小題2分)

1.在1L水中，溶有O.1mol的下列物質(zhì)的溶液中，哪一沸點最高------------------------()

A.MgSO4

B.Al2(SO4)3

C.CH3COOH

D.K2SO4

2.已知水的Kf為1.855K•kg•mol-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，該溶液在-3℃結(jié)冰，則該未知物的分子量應為-------------------------------------------------()

A.104

B.208

C.312

D.52

3.在常溫常壓下,最穩(wěn)定的晶體硫的分子式為------------------()

A.S2

B.S4

C.S6

D.S8

二.填空題(每空2分)

1.已知某元素在氪前(Kr的Z=36)，當此元素的原子失去3個電子后，在它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)電子恰為半滿，該元素處于周期表中第___________周期，第___________族?該元素的元素符號是__________。

2.對于下列反應：2HBr(g)==H2(g)+Br2(g)△H=74.4KJ，達平衡時，若體系被壓縮一倍，平衡將_______________移動;在溫度，體積不變時加入稀有氣體氬，平衡將______________移動;若升高溫度時，平衡將______________移動。

3.氟在自然界的分布主要以螢石和冰晶石礦物存在,它們的化學式分別是______________,___________________。

三.簡答題

1.BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋?

2.鑒別下列各組物質(zhì)：

(1)NO2-和NO3-

(2)PO43-和P2O74-

3.有一白色沉淀A,加入2mol氨水沉淀溶解,再加KBr溶液即析出淺黃色沉淀B,此沉淀可溶于Na2S2O3溶液中得到溶液C,再加入KI溶液又見黃色沉淀D,此沉淀溶于KCN溶液中得到溶液E，最后加入Na2S溶液時析出黑色沉淀F。問:A、B|C、D、E、F各為何物?(用化學式表示)。

四、完成并配平下列反應方程式

1.PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4

2.As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO

五.計算題

1.在1L6mol•L-1NH3水中加入0.01mol固體CuSO4,溶解后加入0.01mol固體NaOH,銅氨絡離子能否被破壞(K穩(wěn)=2.09×1013Ksp=2.2×10-20)

2.已知電對Ag++e-=AgE°=0.799V，Ag2C2O4的溶度積為3.5×10-11，求算電對Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的標準電極電勢.