試題類(lèi)型：“專(zhuān)業(yè)知識(shí)”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推導(dǎo)題、計(jì)算題；“教法技能”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)述題、教學(xué)設(shè)計(jì)題。

三、考試內(nèi)容

專(zhuān)業(yè)知識(shí)

以現(xiàn)行大學(xué)師范類(lèi)化學(xué)教育專(zhuān)業(yè)本科主干課程《無(wú)機(jī)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》和普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù)，綜合高中知識(shí)，突出大學(xué)本科師范類(lèi)化學(xué)教育專(zhuān)業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以高中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點(diǎn)確定考試內(nèi)容。

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）化學(xué)有關(guān)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……）等；

（2）“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計(jì)算；

（3）理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；

（2）多重平衡規(guī)則；

（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；

（4）化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用。

3．電離平衡

（1）酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；

（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；

（4）緩沖溶液的組成、原理及計(jì)算；

（5）K_sp的意義及溶度積規(guī)則；溶度積K_sp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法；

（2）兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△_fH^o、△_fG^o和S^o的概念、意義和性質(zhì)；

（2）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計(jì)算；用△_fH^o、△_fG^o和S^o求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△H^o、△S^o和△G^o（△G）；

（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，△G與△H和△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）吉一赫公式的計(jì)算和應(yīng)用， 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行最低溫度的計(jì)算；

（5）化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，公式：△G^o=–TRlnK  的應(yīng)用。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；

（2）四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1—4周期常見(jiàn)元素的電子結(jié)構(gòu)式；相反，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價(jià)電子構(gòu)型）、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學(xué)式；

（4）原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)

（1）化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)（極性、磁性）；

（2）離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及其區(qū)別；

（3）共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論及分子軌道理論；

（4）分子間力和氫鍵；

（5）晶體的四種基本類(lèi)型和特點(diǎn)。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）；

（2）理解電極電勢(shì)（φ⁰）的意義，用φ⁰判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸⑦€原劑；

（3）用φ⁰計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度（公式）；

（4）標(biāo)準(zhǔn)元素電勢(shì)圖及應(yīng)用；

（5）能斯特方程及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）配合物有關(guān)基本概念；

（2）配合物的命名；

（3）用雜化軌道理論討論常見(jiàn)配合物的雜化類(lèi)型及對(duì)其性質(zhì)的影響；

（4）配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義及應(yīng)用。

10．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性；

（2）金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）常見(jiàn)元素氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實(shí)例；

（5）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1．烷烴：掌握有機(jī)化合物的分類(lèi)、命名原則；理解б鍵的定義及特點(diǎn)；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程；理解烷的氧化、裂解反應(yīng)。

2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp^２雜化及п鍵定義、特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)加成反應(yīng)特點(diǎn)，理解離子型親電加成反應(yīng)；掌握馬氏規(guī)則及過(guò)氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法；掌握烯烴的制備方法；了解烯烴的幾個(gè)重要反應(yīng)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點(diǎn)；掌握炔烴的性質(zhì)（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；理解共軛效應(yīng)定義及特點(diǎn)。

4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。

5．芳烴:熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)；掌握親電取代反應(yīng)歷程、定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。

6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);掌握稠環(huán)芳烴的命名、結(jié)構(gòu)及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7．立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對(duì)稱因素、手性碳、對(duì)映體、非對(duì)映體、外消旋體、內(nèi)消旋體、比旋光度等基本概念;掌握Fischer投影式書(shū)寫(xiě)方法、Ｄ、Ｌ命名法和Ｒ、Ｓ命名法。

8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;掌握親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程; 掌握鹵代烴的制備方法；認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)鹵代烷、鹵代烯烴、鹵代芳烴、多鹵代烴的性質(zhì)及用途。

9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10．酚和醌:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。

11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是親核加成反應(yīng)，理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異，如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。

12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見(jiàn)羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì);掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對(duì)羧酸性質(zhì)的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羥基酸命名及性質(zhì);熟練掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。

13．硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);掌握胺的分類(lèi)、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強(qiáng)弱順序;了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng);掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。

15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類(lèi)、命名;理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性；掌握五員雜環(huán)化合物的性質(zhì);掌握六員雜環(huán)化合物的性質(zhì)。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．《普通高中課程方案》：普通高中的培養(yǎng)目標(biāo)，課程結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容選擇的原則。

2．《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》：①普通高中化學(xué)課程性質(zhì)，課程的基本理念，課程設(shè)計(jì)思路。②課程目標(biāo)。③內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。④實(shí)施建議。

3．從課程目標(biāo)的三個(gè)維度來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程；提高科學(xué)探究的質(zhì)量，關(guān)注科學(xué)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成；化學(xué)貼近生活、聯(lián)系社會(huì)生產(chǎn)、生活實(shí)際；突出化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的重要作用。

4．化學(xué)教學(xué)基本功：組織教材的基本功；設(shè)計(jì)科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本功；應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的基本功；組織教學(xué)的基本功；化學(xué)教學(xué)評(píng)價(jià)命題的基本功；參與化學(xué)教學(xué)研究的基本功；課程資源的開(kāi)發(fā)和利用的基本功。

5．制定化學(xué)教學(xué)中的學(xué)年（期）、單元、章節(jié)、課時(shí)教學(xué)計(jì)劃；依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績(jī)考核；教學(xué)設(shè)計(jì)、編寫(xiě)教案、學(xué)案、說(shuō)課案。

四、考試要求

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……）；

（2）掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；

（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）了解分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；

（2）掌握多重平衡規(guī)則；

（3）掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；

（4）掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用。

3．電離平衡

（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；

（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；

（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算；

（5）掌握K_sp的意義及溶度積規(guī)則：掌握K_sp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及沉淀

溶解平衡有關(guān)計(jì)算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法；

（2） 熟悉兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論，會(huì)用活化分子、活化能（Ea概念解釋T、C（P）和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△_fH^o、△_fG^o和S^o的概念和性質(zhì)；

（2）掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計(jì)算；掌握用△_fH^o、△_fG^o和S^o求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△H^o、△S^o和△G^o（△G）的方法；

（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用，會(huì)用其判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、程度，會(huì)求反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度；

（5）了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，會(huì)用公式：△G^o=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K（平衡常數(shù)）。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；

（2）掌握四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1—4周期常見(jiàn)元素的電子結(jié)構(gòu)式；相反，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價(jià)電子構(gòu)型）、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學(xué)式；

（4）掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)；

（2）會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；

（3）掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；

（4）掌握共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論，了解分子軌道理論，會(huì)用上述理論確定常見(jiàn)共價(jià)小分子的雜化類(lèi)型和基本性質(zhì)；

（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；

（6）掌握晶體的四種基本類(lèi)型和特點(diǎn)。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法和離子～電子法）；

（2）理解電極電勢(shì)（φ⁰）的意義，會(huì)用φ⁰判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸⑦€原劑；

（3）掌握用φ⁰計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法（用公式lgK=）；

（4）掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計(jì)算；

（5）了解能斯特方程及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）了解配合物有關(guān)基本概念；

（2）掌握配合物的命名；

（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見(jiàn)配合物雜化類(lèi)型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)的方法；

（4）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計(jì)算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度，配離子生成和破壞的方法。

10．元素部分

（1）掌握主族元素、副族元素的特性；

（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）掌握常見(jiàn)元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實(shí)例；

（5）了解常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1．考核考生掌握有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、有機(jī)化合物的主要合成方法；

2．考察考生應(yīng)用有機(jī)分子基本反應(yīng)類(lèi)型及主要官能團(tuán)的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．了解《普通高中課程方案》的主要內(nèi)容：普通高中教育的培養(yǎng)目標(biāo)，課程結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容選擇的原則。

2．了解《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的主要內(nèi)容，明確化學(xué)學(xué)科在高中教學(xué)中的地位和作用；明確各模塊內(nèi)容間的關(guān)系和各模塊內(nèi)容的地位和作用。

3．掌握高中化學(xué)教育的基本原則和基本方法。

4．能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，進(jìn)行實(shí)際教學(xué)。

5．掌握科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊螅鞔_科學(xué)探究要素。

6．依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求，正確、科學(xué)地評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)業(yè)成績(jī)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。

五、題型示例

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

一、單選題

1．298K時(shí)，Kp的數(shù)值大于Kc的反應(yīng)是（   ）

A．H₂(g)+S(g)H₂S(g)          B．H₂(g)+S(s)H₂S(g)

C．H₂(g)+S(s)H₂S(l)          D．Ag₂CO₃(s)Ag₂O(s)+CO₂(g)

2．難溶電解質(zhì)M₂X的摩爾溶解度s與溶度積Ksp之間的定量關(guān)系式為（   ）

A．S= Ksp                 B．S=

C．S=               D．S=

3．在各種不同的原子中，3d和4s電子的能量相比時(shí)（   ）

A．3d一定大于4s          B．4s一定大于3d

C．3d與4s幾乎相等        D．不同原子中情況可能不同

4．下列各晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是（   ）

A．K                       B．H₂O      

C．SiC                     D．SiF₄

5．氧的磁性是因?yàn)橄率鲈蛑械模?nbsp;  ）

A．在周期表中與鐵靠近     B．極低沸點(diǎn)

C．分子中有未配對(duì)電子     D．氣態(tài)

6．將反應(yīng)式：2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O設(shè)計(jì)成原電池，電池的符號(hào)是（   ）

A．（-）Pt|Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺, MnO₄^-, H⁺|Pt(+)

B．(-) Pt|MnO^4-,Mn²⁺, H+ || Fe²⁺, Fe³⁺|Pt(+)

C．(-)Fe|Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺、MnO₄^?, H⁺|Mn(+)

D．（-）Mn|MnO₄^-, Mn²⁺、H⁺ || Fe²⁺、Fe³⁺|Fe(+)

7．已知錳的標(biāo)準(zhǔn)元素電勢(shì)圖：

由上述電勢(shì)圖判斷其中不能穩(wěn)定存在可發(fā)生歧化反應(yīng)的是（    ）

A．Mn³⁺和Mn²⁺            B．Mn³⁺和MnO

C．Mn³⁺和MnO₂           D．MnO₂和MnO

8．電池（-）Pt, H₂|H₂SO₄||Hg₂SO₄|Hg,Pt(+)所發(fā)生的電池反應(yīng)為（    ）

A．2Hg+H₂SO₄=HgSO₄+H₂

B．Hg

C．

D．

9．下列各對(duì)配離子穩(wěn)定性大小的對(duì)比關(guān)系是（用＞號(hào)或＜號(hào)表示）（    ）

A．[Cu(en)₂]²⁺__________[Cu(NH₃)₄]²⁺             

B．[Ag(NH₃)₂]⁺__________[Ag(S₂O₃)₂]^3-

C．[FeF₆]^3-___________[Fe(CN)₆]^3-

D．[Co(NH₃)₆]²⁺___________[Co(NH₃)₆]³⁺

10．下列配合物中屬于高自旋的是（    ）

A．[Co(CN)₆]^3-              B．[Mn(CN)₆]^4-

C．[Fe(H₂O)₆]²⁺               D．[Fe(CN)₆]^4-

11．在常溫下，Cl₂、Br₂、I₂與NaOH作用正確的是（    ）

A．Br₂生成NaBr, NaBrO₃      B．Cl₂生成NaCl, NaClO

C．I₂成NaI，NaIO            D．Cl₂生成NaCl, NaClO₃

12．氣態(tài)NO₂分子的幾何構(gòu)型是（    ）

A．直線型    B．平面三角形    C．角形    D．三角錐形

13．硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是（    ）

A．AgNO₃      B．Pb(NO₃)₂     C．Zn(NO₃)₂     D．NaNO₃

14．在CuSO₄溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，常形成的產(chǎn)物是（     ）

A．Cu(HCO₃)₂      B．CuCO₃     C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂

二、填空題

1．在0.1mol·dm^-3HAC溶液中加入NaAc固體后，HAc濃度 _________，電離度減小，PH值 __________，電離常數(shù) ___________。（填“增大”，“減小”或“不變”）

2．在等溫（1000k）等壓條件下，某反應(yīng)的Kp=1，則其△G⁰的值等于_____。

3．反應(yīng)2A+B2D的Kp=P²_D/P_B，升高溫度和增大壓力平衡都逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

4．四異硫氰根·二氨合鉻（III）酸銨的化學(xué)式為：                     。

5．[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O命名為：________________。

6．下列四種硫的含氧酸鹽中：

A．Na₂SO₄     B．Na₂S₂O₃    C．NaS₄O₆    D．K₂S₂O₈

氧化能力最強(qiáng)的是_______________，還原能力最強(qiáng)的是 ___________________。

7．用化學(xué)方程式寫(xiě)出兩種區(qū)別NaHCO₃和Na₂CO₃的方法：

（1） _____________________________________；

（2） _____________________________________。

8．在所有金屬中，熔點(diǎn)最高的是 ­­­­­­­­­­­­­­­­______________；而延性最好的是 _____________。

三、簡(jiǎn)答題

1．寫(xiě)出下列元素的符號(hào)、名稱、價(jià)電子構(gòu)型和惰性氣體在周期表中的分區(qū)。

A．第四周期的惰性氣體    B．第四周期的IVB族元素   C．5p電子半充滿的元素

2．用雜化軌道理論或價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷以下分子或離子的雜化類(lèi)型和空間幾何構(gòu)型。

XeOF₄        NO₃^-        SO₂         PCl₃       [Fe(CN)₆]^3-       [Cu(NH₃)₄]²⁺

3．根據(jù)雜化軌道理論，確定下列配合物的雜化類(lèi)型、分子構(gòu)型和穩(wěn)定性。

4．用化學(xué)方程式寫(xiě)出兩種消除Hg²⁺ 污染的方法。

5．用化學(xué)方程式寫(xiě)出兩種制備鹵素單質(zhì)的方法。

6．實(shí)驗(yàn)室常用的鉻酸洗液是怎么配制的？若失效有什么現(xiàn)象？

四、計(jì)算題

1．已知△rG⁰(ICl,g)=–5.5kJ·dm^-3及

S0 m/J·mol^-1 ·K^-1： I₂（s）    Cl₂(g)     ICl(g)

116.8     223.0     247.3

求：⑴298K時(shí)，反應(yīng)I₂(s)+Cl₂(g)=2ICl (g)的平衡常數(shù)Kp。

⑵△?H⁰ m（ICl,g）（298K）

2．某溶液中含有0.10mol·L^-1FeCl₂和0.10mol·L^-1CuCl₂，通H₂S于該溶液中是否會(huì)生成FeS沉淀？（已知：KspFeS=3.7×10^-19；KspCuS=8.5×10^-45）

3．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷下列反應(yīng)進(jìn)行的方向，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)并判斷反應(yīng)完成的程度。

(1)Ag+Fe³⁺Ag⁺+Fe²⁺

(2)Cr²⁺+Fe³⁺Gr³⁺+Fe²⁺

（已知：φ⁰Fe³⁺/Fe²⁺=0.770V，φ⁰Ag⁺/Ag=0.7996V, φ⁰Cr³⁺/Cr²⁺=-0.41V）

4．已知：Ag⁺+eAg         φ⁰=0.7996V

     AgBr+e^-Ag+Br^-     φ⁰=0.0713V

     AgI+e^-Ag+I^-         φ⁰=0.0713V

求：AgBr、AgI在298K時(shí)溶度積常數(shù)Ksp。

5．計(jì)算說(shuō)明200cm³ 1.0mol·dm^-3的氨水可溶解AgCl多少克？

已知：KspAgCl=1.6×10^-10，K穩(wěn)定[Ag(NH₃)₂]⁺=2.0×10³

解：依題意有反應(yīng)：AgCl+2NH₃[Ag(NH₃)₂]+Cl^-，先求K再求溶解克數(shù)。

C（起始）    1.0       0     0

[平衡]   1.0—2x     x      x

K =

故 K = K_穩(wěn)·Ksp =            

解

∴可溶解AgCl的克數(shù)為：

有機(jī)化學(xué)部分

一、單選題

1．下列化合物中不能與飽和NaHSO₃水溶液加成的是(    )  

A．異丙醇       B．苯乙酮       C． 乙醛       D．環(huán)己酮

2．將CH₃CH=CHCHO氧化成CH₃CH=CHCOOH選擇下列哪種試劑較好？（    ）

A．酸性KMnO₄  B．K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄   C．托倫斯試劑  D．HNO₃

二、填空

1．烯烴的加成反應(yīng)為親           加成，羰基的加成反應(yīng)為親            加成。

2．

_______________________.

三、簡(jiǎn)答題

1.用簡(jiǎn)單化學(xué)方法鑒別甲苯、甲基環(huán)己烷、乙醛、乙酸。   

2．以丙烯為原料（其它試劑任選）合成丙醇。

四、推導(dǎo)題

1. A、B、C鹵代烴分子式均為C₈H₉Cl，分子中有一個(gè)苯環(huán)，三種異構(gòu)體A、B、C分別與  AgNO₃/C₂H₅OH作用，C在室溫下迅速作用，出現(xiàn)混濁，A在加熱時(shí)出現(xiàn)混濁，B在各種條件下均不反應(yīng)，此外A、B、C在酸性KMnO₄溶液中均被氧化為一元羧酸，試給出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。                                           

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

一、單選題

1．新化學(xué)課程的三維目標(biāo)是指：①知識(shí)技能目標(biāo)，②認(rèn)知目標(biāo)，③過(guò)程與方法，④培養(yǎng)科學(xué)探究能力，⑤情感、態(tài)度與價(jià)值觀（    ）

A. ①②⑤                           B. ①③⑤

C. ②③④                           D. ②③⑤

2．現(xiàn)代學(xué)習(xí)方式的基本特征是：①主動(dòng)性，②自覺(jué)性，③獨(dú)立性，④獨(dú)特性，⑤體驗(yàn)性，⑥問(wèn)題性，⑦參與性（    ）                              

A．①②③④⑤                       B. ①②③⑤⑥

C．①③④⑤⑥                       D. ①④⑤⑥⑦

3．化學(xué)教學(xué)的主要教學(xué)原則是：①目的性，②趣味性，③科學(xué)性，④體驗(yàn)性，⑤開(kāi)放性，⑥循序漸進(jìn)（    ）                                           

A. ①②③                          B. ④⑤⑥

C. ②③⑥                          D. ①③⑥

二、填空題

1．高師院校著重培養(yǎng)師范生的三個(gè)能力是指：                                                                                。

2．單元教學(xué)設(shè)計(jì)包括的主要內(nèi)容是：                                                                                      。

3．紙筆測(cè)驗(yàn)評(píng)價(jià)中對(duì)命制試卷的主要要求是：                                                                              。

4．高中化學(xué)新課程包含：                                                                                                主要內(nèi)容。

5．科學(xué)探究的主要步驟是：                                                                                              。

三、簡(jiǎn)答與分析題

1．教師的專(zhuān)業(yè)素質(zhì)由幾個(gè)方面組成，你在教學(xué)中如何體現(xiàn)？

2．如果你到某中學(xué)應(yīng)聘，校長(zhǎng)要求你上一節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”課，你需要做那些準(zhǔn)備工作？

四、教學(xué)設(shè)計(jì)題

1. 以下課題是高中化學(xué)必修教材（化學(xué)2）第四章的一個(gè)教學(xué)課題：“石油的分餾”原理。請(qǐng)你完成下面的教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)：

（1） 擬定教學(xué)目標(biāo)；

（2） 分析重、難點(diǎn)；

（3） 設(shè)計(jì)出主要的教學(xué)流程或教學(xué)要點(diǎn)。

2．試寫(xiě)出以上課題的說(shuō)課案。

參考書(shū)目：

1．《普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）》，中華人民共和國(guó)教育部制訂，人民教育出版社。

2．《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，中華人民共和國(guó)教育部制訂，人民教育出版社。

3．現(xiàn)行普通高中化學(xué)教科書(shū)。

4．高等師范院校（本科）相關(guān)教材。